Comenzamos aquí: el agua es una molécula “polar”. Todo esto significa que una parte de ella lleva una carga (-) negativa parcial, y otra parte tiene una carga (+) positiva parcial. Tiene que ver con qué elementos atraen más o menos a los electrones en la molécula. Aquí hay un modelo de dibujos animados de una molécula de agua:
El átomo de oxígeno “tira” la densidad de electrones hacia sí mismo, dejando los átomos de hidrógeno con una carga parcial +.
Sabiendo eso te dice que H2O es polar. Los solutos hidrofílicos (“que le gusta el agua”) también son polares y pueden alinearse en una solución para que ellos mismos y las moléculas de agua queden cómodamente juntas.
Por el contrario, una molécula no polar no puede alinearse con la naturaleza polar del agua y, por lo tanto, es hidrófoba (“miedo al agua”). El benceno es un buen ejemplo de una molécula hidrofóbica, que no tiene gusto de entrar en solución con H2O porque es perfectamente simétrica y no tiene carga parcial en un “extremo” u otro. Ver por ti mismo.
Entonces, la regla simple “like disolve like” es una demostración del concepto de polaridad versus no polaridad de la molécula dada.
Las moléculas hidrofílicas tienen regiones parcialmente cargadas, o una carga neta completa como las sales (Na + Cl-) que pueden jugar bien con el agua.
Las moléculas hidrofóbicas como el benceno y los aceites carecen de carga eléctrica en las regiones.
