Es energía libre estándar de Gibbs, es decir, a 298 K, 1 bar y molaridad unitaria. La molaridad unitaria es especialmente importante aquí porque implica que el valor de energía libre de Gibbs que usted tiene solo es válido si todas las sustancias están en una concentración de 1 M (salvo los coeficientes estequiométricos).
Por corolario, esto significa que el valor real de la energía libre de Gibbs cambia a medida que cambia la concentración. Para cualquier “reacción”, aquí es de donde proviene el concepto de equilibrio; a medida que las concentraciones cambian hacia las concentraciones de equilibrio, el valor de la energía instantánea libre de Gibbs se acerca a cero.
Otra cosa interesante a tener en cuenta acerca de esta convención es que, en un nivel práctico, la energía libre de Gibbs realmente indica la energía libre de Gibbs aproximadamente a la mitad de cualquier reacción que proceda sustancialmente hacia los productos. Para aclarar, digamos que tienes un estándar Gibbs de 700 kJ para una reacción A + B -> AB. Ese valor de 700 kJ solo sería válido cuando las concentraciones de cada una de esas sustancias (A, B, AB) es igual a 1 M. Por lo tanto, si comenzó con solo A y B, puede esperar que su energía libre inicial de Gibbs sea significativamente superior a 700 kJ.