Esto es cuando una especie experimenta auto oxidación / reducción en un estado de oxidación más y más bajo. Un ejemplo típico son los compuestos de cobre (1). Si miras los potenciales redox:
[math] \ mathrm {Cu ^ {2 +} + e \ rightarrow {Cu ^ +} \, \, \, \, E ^ 0 = + 0.16v} [/ math]
[math] \ mathrm {Cu ^ ++ e \ rightarrow {Cu} \, \, \, \, \, \, \, \, \, \, E ^ 0 = + 0.52v} [/ math]
Entonces para [math] \ mathrm {2Cu ^ + \ rightarrow {Cu + Cu ^ {2 +}} \, \, \, \, \, \, E ^ 0_ {total} = + 0.36v} [/ math]
Esto dará un cambio de energía libre negativo [matemática] \ Delta {G ^ 0} [/ math] que permite que la reacción ocurra desde
[math] \ mathrm {\ Delta {G ^ 0} = – nFE ^ 0} [/ math]
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Otros ejemplos sin la termodinámica son:
[math] \ mathrm {Ge + GeCl_4 \ rightarrow {2GeCl_2}} [/ math]
0 +4 +2
[math] \ mathrm {MnO_4 ^ {2 -}} [/ math] en condiciones acidas da [math] \ mathrm {MnO_4 ^ {2 -} + MnO_2} [/ math]
+6 +7 +4