Tu pregunta implica cinética de reacción, aunque probablemente te refieres a la favorabilidad de la reacción. con frecuencia se supone que el deltaG implica velocidad de reacción, cuando, en realidad, es independiente de la cinética. Por ejemplo, el diamante es termodinámicamente inestable en comparación con el grafito y le gustaría convertirse en grafito, pero el cambio es REALMENTE lento.
De todos modos, como un agente oxidante, los radicales libres hidroxilo requieren un agente reductor (antioxidantes) para neutralizarlo, como vitamina C, glutatión o vitamina E, que dona átomos de hidrógeno, solo una H con un electrón, carga neta 0, no hidronio. . En el caso de los agentes reductores que he mencionado, la molécula resultante es un radical libre, pero es estable debido a la resonancia.
Entonces, no, el ácido no neutraliza los radicales libres de hidroxilo, al menos en lo que respecta a las bases y ácidos de Bronsted-Lowry. Algunos ácidos de Lewis se utilizan en reacciones de catálisis, aunque mi conocimiento de su participación en estas reacciones es casi nulo.
