No estoy seguro de lo que quiere decir con “reducir la reacción”. Cada reacción en la que tiene lugar una reducción, también tiene lugar una oxidación: si hay una transferencia de electrones, una especie debe haberse oxidado y la otra haber sido reducida, de ahí el término redox. Voy a suponer que se refiere a una reacción para la cual el producto primario se reduce en lugar de oxidarse (es decir, agregamos un agente reductor).
Si está preguntando sobre las reacciones exotérmicas en las que se reduce el reactivo primario de interés, entonces hay miles de ellas por ahí. Para nombrar solo una clase, básicamente todas las reacciones de hidrogenación son exotérmicas. Puede obtener una buena idea del tipo y variedad de reducciones que son exotérmicas al observar una tabla de potenciales de reducción estándar (Wikipedia: Potencial de electrodo estándar (página de datos)). Cualquier cosa con un voltaje positivo es “exotérmico”, teniendo en cuenta que la reacción que tiene lugar en ausencia de electrodos produciría calor en lugar de un potencial eléctrico.
En bioquímica, hay varias reducciones, pero es imposible separar por completo su producción de energía de la oxidación correspondiente. Diría que el 100% de toda la fermentación catabólica cuenta como un conjunto de reacciones redox exotérmicas, pero es imposible separar la reducción de la oxidación sin tener una ecuación no equilibrada. En el metabolismo oxidativo, el oxígeno se reduce. En el metabolismo quimiotrófico, se reduce una especie inorgánica como sulfatos o sulfuro de hidrógeno. Aún más vías primitivas reducen el dióxido de carbono. Otras cosas se oxidan: azúcar, hidrógeno, metano, lo que sea.
