Ácido carbónico.
Estoy bastante convencido de que (si recuerdo la química de la escuela secundaria) si agregas NaCl puro al H2O destilado, obtienes una solución con un pH de 7.
Correcto, pero la química de la escuela secundaria te permite asumir las condiciones ideales que no existen en el mundo real.
El NaCl no es la causa de la acidez, así que pon esa noción a un lado. La clave es darse cuenta de que el agua destilada nunca es realmente a pH 7 durante un período de tiempo apreciable.
Si el agua destilada tiene algún contacto atmosférico (que lo hará, durante el proceso de fabricación de solución salina normal), el dióxido de carbono atmosférico inmediatamente comienza a dispersarse en la solución en un proceso impulsado por el principio de Le Chatlier. A presiones atmosféricas normales, el agua se equilibra bastante rápido con CO2, estableciéndose a un pH de ~ 5.6-5.7. De ahí la acidez de la solución salina normal; está agregando sal neutra al agua ácida, lo que resulta en agua salada ácida.
Enlaces de interés:
Página de Wikipedia: ácido carbónico
Dióxido de carbono – Equilibrio de ácido carbónico