Esto es lo que se enseñó para la química orgánica en A Level Chemistry:
(El contenido a continuación tomado de Wikipedia)
La prueba de Lucas en alcoholes es una prueba para diferenciar entre alcoholes primarios, secundarios y terciarios. Se basa en la diferencia de reactividad de las tres clases de alcoholes con haluros de hidrógeno: [3]
ROH + HCl → RCI + H2O
La reactividad diferente refleja la diferente facilidad de formación de los carbocationes correspondientes. Los carbocationes terciarios son mucho más estables que los carbocationes secundarios, y los carbocationes primarios son los menos estables.
Una mezcla equimolar de ZnCl2 y HCl es el reactivo. El alcohol es protonado por esta mezcla, y el grupo H2O unido al carbono es reemplazado por el nucleófilo Cl-, que está presente en exceso. Los alcoholes terciarios reaccionan inmediatamente con el reactivo de Lucas como se evidencia por la turbidez debido a la baja solubilidad del cloruro orgánico en la mezcla acuosa. Los alcoholes secundarios reaccionan dentro de cinco minutos aproximadamente (dependiendo de su solubilidad). Los alcoholes primarios no reaccionan apreciablemente con el reactivo Lucas a temperatura ambiente. [3] Por lo tanto, el tiempo que tarda en aparecer la turbidez es una medida de la reactividad de la clase de alcohol, y esta diferencia de tiempo se usa para diferenciar entre las tres clases de alcoholes:
- sin reacción visible a temperatura ambiente y nublado solo al calentar: primario, como alcohol amílico normal (1-pentanol)
- la solución se vuelve turbia en 3-5 minutos: secundaria, como sec-amyl alcohol (2-Pentanol)
- la solución se vuelve turbia inmediatamente, y / o las fases se separan: terciario, como el alcohol terc-amílico (2-metil-2-butanol)
