La pregunta tiene una suposición incorrecta; no tiene nada que ver con la “prevención”; con el aumento de las cadenas de carbono, la probabilidad de formación de enlaces H si disminuye, por el contrario, aumenta la fuerza de las interacciones atractivas intermoleculares / van der Waals. Piense en esto en CH3-OH el tamaño / volumen estérico del OH es de aproximadamente 50% en la molécula; virtualmente cualquier interacción de moléculas de CH3OH podría dar como resultado la formación del enlace H; en CH3- (CH2) 9-OH, el OH es aproximadamente, qué, 10% y las posibilidades de interacciones OH / OH entre dos moléculas son mucho más bajas; además de la interacción CH3- (CH2) 9- / CH3- (CH2) 9- es significativo mantener dos moléculas juntas. Aún así, los enlaces H son mucho más fuertes en comparación con van der Waals y eventualmente, dando el tiempo, se realizarán todos los posibles enlaces H. Por lo tanto, una vez más, no es “prevención”, sino más bien la tasa decreciente de la formación de enlaces H.
¿Por qué tener una extensa cadena de hidrocarburos impide la formación de enlaces de hidrógeno entre las moléculas (es decir, en el alcohol de cadena larga)?
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¿Cuántos isómeros de buteno se obtienen cuando el 2- clorobutano reacciona con KOH alcohólico?
Las fuerzas de Londres entre moléculas aumentan a medida que aumenta la longitud de la cadena de hidrocarburos, por lo que se necesita más energía para romper estas fuerzas más fuertes de Londres, por lo tanto, la energía liberada al formar enlaces de hidrógeno con agua u otro alcohol London fuerzas entre moléculas, por lo que la reacción se vuelve menos exotérmica / menos energéticamente favorable, y la solubilidad en agua u otro alcohol disminuye (como el equilibrio dinámico es más probable y el equilibrio se encuentra más a la izquierda).
Los enlaces de hidrógeno son un enlace débil formado entre el hidrógeno y algunos elementos electro-negativos como el oxígeno y el cloro. Si no hay átomos de oxígeno o cloro en la molécula y solo hidrógeno y carbono, entonces no se forman enlaces de hidrógeno. No es que la extensa cadena de hidrocarburos “evite” la formación del enlace de hidrógeno, sino que no hay oportunidad de formar tales enlaces.
No lo evitará. Simplemente será que la mayor parte de la molécula solo tendrá fuerzas de dispersión que actúen y no ninguna fuerza dipolo-dipolo o enlaces de hidrógeno.