La estructura estable es una frase confusa sin contexto. Entonces, veamos los dos elementos. La estabilidad en términos de resistencia de unión en el elemento puro se mide por el punto de fusión. Los puntos de fusión siempre se miden bajo un gas no reactivo, como el helio, para evitar posibles reacciones con el oxígeno en el aire. El aluminio tiene un punto de fusión más alto y, por lo tanto, es la estructura más estable.
En términos de reactividad, la tendencia se explica claramente en la forma en que se presenta la tabla periódica. La actividad de los metales disminuye en una fila o período de la tabla a medida que se mueve de izquierda a derecha a través de la fila de metales. El Mg está a la izquierda de Al en el mismo período y, por lo tanto, tiene una reactividad más alta que Al. Entonces, de nuevo, Al es más estable.
Nota al margen: la reactividad general en los no metales (excluyendo los gases nobles) disminuye de derecha a izquierda a lo largo de un período. La unión de las dos tendencias es la “escalera” que generalmente separa los metales de los no metales. Esto da lugar a la regla general en el estudio de la tabla periódica de que la familia de metales más reactivos son los metales alcalinos y la familia más reactiva de los no metales son los halógenos.
Ahora, esto va en contra de la apariencia de la configuración electrónica. El Mg parece tener la configuración más estable con un orbital 3s2 completo en comparación con Al con solo un electrón en el orbital 3p y la apariencia de inestabilidad.
Completo generalmente significa estable, pero la realidad es un octeto completo de xs2, xp6 (la configuración de gas noble) es la única configuración de electrones realmente estable. Todos los metales simples (sin transición) abandonarán sus electrones de valencia para volver a una estructura de octeto estable (s2p6). Esto sucederá en casi todas las reacciones simples. Comprender los metales de transición y sus orbitales d incompletos es un curso universitario completo que podrías estudiar en el tercer año.
Para obtener más información sobre la reactividad, debe buscar más. La energía de ionización es la verdadera medida de la reactividad para los metales.
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Cuanto más fácil sea el metal que renuncie a sus electrones de valencia, más reactivo será. El Mg tiene una energía de ionización total más baja para llegar a su configuración estable de Mg2 + que la energía de ionización total del aluminio para llegar a su configuración estable de Al3 +. Nuevamente, el aluminio es el metal químicamente más estable. Un claro ejemplo de esto es la quema de Mg en el aire. Una combustión feroz que el aluminio no puede igualar.
En resumen: el aluminio es más estable que el magnesio.
