La definición de Lewis de ácido y bases ácido aceptor de pares de electrones y donador de pares de electrones base no especifica un solvente específico o ningún solvente. Entonces, No. Ciertas propiedades ocurren en solución acuosa y también pueden ocurrir en solventes como etanol o ácido acético. Los ácidos fuertes en un disolvente de tipo prótico se nivelan con la fuerza del disolvente protonado, H3O + en agua, NH4 + en amoníaco, CH3CH2OH2 + en etanol. La fuerza del ácido y otras reacciones se pueden modificar mediante la elección del disolvente.
¿El ácido necesita agua para mostrar sus propiedades ácidas?
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Recuerdo vagamente a un profesor de química diciendo que un ácido INORGÁNICO debe estar en solución acuosa para liberar el protón que lo hace “ácido”.
Dicho esto, la respuesta a su pregunta es probablemente MUCHO más compleja que eso.
¿Estás preguntando sobre “ácidos inorgánicos” como el hidroclórico? O, ¿está preguntando sobre “ácidos orgánicos” como el ácido tartárico?
Cuando dices “propiedades ácidas”, ¿qué quieres decir? Muchos ácidos tienen todo tipo de propiedades que no están relacionadas con su acidez. por ejemplo, el ácido sulfúrico concentrado eliminará el agua de algunos compuestos orgánicos. Esto se demuestra fácilmente en un laboratorio vertiendo cuidadosamente algo de ácido sulfúrico concentrado (casi NINGÚN agua) en un vaso de precipitados de azúcar de mesa (sacarosa). Verás que el azúcar se vuelve marrón y luego se eleva en una columna negra de carbono casi puro con el vapor perfumado carmel que lo acompaña.
No es así El agua solo lleva los iones lejos de la superficie del reactivo para que más moléculas de ácido puedan atacar al metal.
Hacia el final del video, muestra ácido puro
Sí. Los ácidos puros no se disocian. Necesitas un pequeño solvente para dispararlo. El agua es buena y un disolvente barato para liberar iones de hidrógeno.
Necesita un solvente polar. El más conocido y más fácil de encontrar es el agua.
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