Qué tan ácidos son aquellos: CH3CH2OH, CH3NH2, CH3COOH. ¿Cuál es el ácido más fuerte? ¿Por qué?

CH3COOH> CH3CH2OH> CH3NH2

1. CH3COOH: la base conjugada es CH3COO- que tiene una carga negativa en el átomo de oxígeno, además puede hacer una resonancia arrojar el otro átomo de oxígeno lo que significa que el compuesto será más estable.
2. CH3CH2OH: la base conjugada es CH3CH2O- que también tiene una carga negativa en el átomo de oxígeno, pero a diferencia del ácido acético, esta carga está localizada, lo que significa que no puede hacer que la resonancia signifique un compuesto menos estable.
3. CH3NH2: la base conjugada es CH3NH- que tiene una carga negativa en el átomo de nitrógeno (el nitrógeno tiene menos electronegatividad que el oxígeno) lo que significa que la carga negativa será menos estable.

Espero haber respondido a su pregunta.

Thx para A2A, pero esta es una pregunta muy simple.

• CH3COOH se llama ácido acético pKa de ca 4.6
• CH3CH2OH es etanol (o alcohol simple) una molécula neutral pKa de ca 16
• CH3NH2 es metilamina ; las aminas son básicas. (el par solitario de electrones en el átomo de nitrógeno de las aminas puede reaccionar con el ácido para formar una sal de amonio).

Agregué el pKa de dos de ellos porque los conozco de memoria porque el otro es una base es aún más alto. Para el deporte que revisé tiene un pKa de 25.

¡La escala pKa es logarítmica, por lo que la diferencia entre la acidez de los 3 compuestos es enorme!

Disculpa por no entrar en más detalles, pero espero que tenga algún valor.

CH3COOH > CH3CH2OH > CH3NH2

A medida que la fuerza ácida aumenta con el efecto I y disminuye con el efecto + I

Y OH, COOH y NH2 muestran -I efecto en secuencia de -COOH > -OH > – NH2

CH3COOH, es un ácido carboxílico