Para que la reacción favorezca la formación del trióxido. Dado que la reacción que usted dio es un equilibrio, la adición de oxígeno en exceso (de acuerdo con el principio de Le Chatelier) sin cambiar otros parámetros sirve como la fuerza motriz para que proceda la reacción directa.
Además, asegura que más SO2 reaccionará para formar el producto.
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Michael tiene razón, pero también hay otra razón, que podemos ver si incluimos el estado de las moléculas:
[matemáticas] SO_ {2 (g)} + O_ {2 (g)} \ rightleftharpoons SO_ {3 (g)} [/ math]
Esta es una reacción de equilibrio y todas las moléculas están en estado gaseoso, de modo que donde se encuentra el equilibrio (es decir, hay más producto o reactivo en equilibrio) depende de cuántos moles de gas hay. De acuerdo con el principio de Le Chatelier, agregar un reactivo cambia el equilibrio hacia los productos, por lo que agregar más gas de oxígeno dará como resultado que se forme más [matemática SO_ {3 (g)} [/ math], lo que queremos.
Se requiere un ligero exceso de oxígeno para asegurarse de que se consuma todo el azufre, maximizando así el rendimiento.
