Una persona que sufre de hiponatremia tiene una concentración de sodio de 0.118 M en la sangre y un volumen total de sangre de 4.6 L. ¿Cuánto sodio se necesitaría para llevar la concentración de sodio hasta 0.138 M?

Para responder a este tipo de preguntas, sigue estos pasos:

1. Usando concentración y volumen, calcule la cantidad total de sodio (en moles)
2. Usando la concentración y el volumen deseados, calcule la cantidad deseada de sodio.
3. Reste los dos valores.
4. Si es necesario, use la masa molar de sodio o cloruro de sodio para calcular la masa que necesita.

Así que Conc x Vol = Moles

Por lo tanto:

0.118M x 4.6 (dm-3) = 0.5428 … moles

0.5428 moles x 23 (Ar de Na) = 12.48 g de Na en 4.6L de sangre

Necesario:

0.138 x 4.6 = 0.63 moles requeridos

0.63 x 23 = 14.6004 … g de Na requerido

Finalmente:

14.6004g – 12.48g = 2.12 g de sodio (Na) necesarios para llevar a cabo la concentración requerida

( Aunque supongo que no alimentaría a un paciente con sodio metálico, por lo tanto, si es NaCl, ya que tiene una relación 1: 1 ):

Entonces, se necesitarían 5,39 g de cloruro de sodio.

(Me disculpo porque soy químico, no médico)

(0,138 – 0,118) mol / L x 4,6 L x 23 g / mol = 2,116 g