Una química particular de la que quiero hablar que sucede en la sangre es el sistema tampón .
Un sistema de almacenamiento intermedio es un sistema que resiste los cambios a su valor de pH. El valor de pH de la sangre debe estar muy regulado (se debe mantener alrededor de 7.35 – 7.45) de lo contrario todo el cuerpo entrará en caos. El sistema tampón utilizado en la homeostasis ácido-base de la sangre es el sistema tampón de bicarbonato :
1) [matemáticas] H_2O (l) + CO_2 (g) \ rightleftharpoons H_2CO_3 (aq) [/ math]
2) [matemáticas] H_2CO_3 (aq) \ rightleftharpoons H ^ + (aq) + HCO_3 ^ – (aq) [/ math]
Si intentas alterar los niveles de pH, el sistema de amortiguación contrarresta inmediatamente ese efecto. Esto es predicho por el principio de Le Chatelier: Cualquier cambio en el status quo resulta en una reacción opuesta en el sistema correspondiente.
Si intenta agregar algo de ácido (que en consecuencia genera iones [matemáticos] H ^ + (aq) [/ math]), cambia la concentración de los iones [matemáticos] H ^ + (aq) [/ math]. Como hay más [matemáticos] H ^ + (aq) [/ math] iones en el lado derecho, el principio de Le Chatelier predice que el equilibrio se desplazará hacia la izquierda. Esto disminuirá la concentración de iones [matemáticos] H ^ + (aq) [/ math] en el sistema, por lo tanto, se mantiene el pH. Si esto no ocurriera, el pH cambiaría drásticamente en lugar de un minuto, como en el caso del sistema tampón. De manera similar, la adición de alguna base desplazará el equilibrio hacia adelante cuando el [matemático] OH ^ – (aq) [/ math] y el [matemático] H ^ + (aq) [/ math] se combinan para crear agua. Dado que hay una disminución neta de iones [matemáticos H ^ + (aq) [/ math], el equilibrio se desplaza hacia delante para compensar, creando iones [math] H ^ + (aq) [/ math] adicionales para mantener el pH.
