Hay 3 definiciones comunes de comportamiento ácido-base, el Arrhenius, el Bronsted-Lowry y el Lewis son cada uno más generales y ayudan a comprender más reacciones químicas. Por favor, lea un libro de química sobre ellos y investíguelos en Wikipedia.
Un ácido puede perder o “donar” un protón a una Base. Una base puede eliminar un protón o aceptar un protón de un ácido. Hay grados de fuerza ácida o capacidad de perder protones. Los compuestos que donan fácilmente protones como el ácido sulfúrico o el ácido clorhídrico lo llamamos ácidos, pero hay grados. De manera similar, hay bases que aceptan fácilmente protones tales como hidróxido de sodio o lima, óxido de calcio. Estas no se llaman bases, pero generalmente son hidróxidos porque forman el ion hidróxido OH- en solución acuosa. El ion hidróxido es la base más fuerte que puede existir en una solución acuosa a concentraciones razonables.
De la misma manera, el ácido más fuerte que existe en la solución acuosa es el ion hidronio H3O + los ácidos más fuertes reaccionan con agua para formar virtualmente el 100% de H3O +; Los ácidos más débiles están en equilibrio con H3O +.
Finalmente, la definición de Lewis es más general y abre reacciones ácido-base a compuestos que no implican necesariamente protones, H3O + u OH- o incluso agua. Define una base como un donador de pares de electrones y un ácido como un aceptor de pares de electrones. Este concepto abre la idea de seguir el movimiento del par de electrones en una reacción de alta densidad de electrones a menor densidad de electrones y ayuda a entender muchos mecanismos de reacción.
¿Cuál es la diferencia entre un ácido y una base en términos de iones H +?
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Un ácido o base puede medirse sobre la base del pH, o “poder de hidrógeno”, que indica un orden de magnitud de diferencia para cada número desde 0 (más ácido) hasta 14 (más básico). Pasar de un pH de 3 a 5 es una disminución de 100 veces en la concentración de iones H +, y eso distingue un ácido de una base.
Hay un equilibrio entre la concentración de iones H + y iones OH (hidróxido) en una solución, y las bases están mucho menos concentradas en iones H + y más concentradas en iones OH-, yendo por la definición de Arrhenius de ácidos y bases. Hay definiciones más complejas como la definición de Lewis.
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Los ácidos donan iones de hidrógeno
[matemáticas] CH_3COOH → CH_3COO ^ – + H ^ + [/ math]
[matemáticas] H_2SO_4 → HSO_4 ^ – + H ^ + [/ math]
Las bases aceptan iones de hidrógeno
[matemáticas] NH_3 + H ^ + → NH_4 ^ + [/ math]
[matemáticas] CO_3 ^ {- 2} + 2H ^ + → CO_2 + H_2O [/ math]
-Gt. Yuhan Zhang (estudiante de química de nivel A orgulloso)
- Los ácidos tienen una mayor concentración de iones H + y una menor concentración de iones OH-.
- Las bases son lo contrario, mayor concentración de iones OH- y menor concentración de iones H +.
- Los ácidos son donantes de protones, dan iones H +.
- Las bases son receptores de protones, aceptan iones H +.
Las siguientes videoconferencias le darían una mejor idea en detalle sobre ácidos y bases
Para más conferencias:
Basado en agua como solvente. El agua se ioniza en iones H + y OH- en un grado muy pequeño. Todo lo que proporciona más H + es un ácido. Cualquier cosa que proporcione más OH- es una base en solución acuosa.
Para la definición de ácido de Bronsted;
El ácido es una molécula que da ion de hidrógeno a un medio que se disuelve.
La base es una molécula que da ion hidroxilo a un medio que se disuelve.
Usando la definición de Bronsted-Lowry, un ácido donará un protón de hidrógeno, y una base lo aceptará.
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