Hay 3 definiciones comunes de comportamiento ácido-base, el Arrhenius, el Bronsted-Lowry y el Lewis son cada uno más generales y ayudan a comprender más reacciones químicas. Por favor, lea un libro de química sobre ellos y investíguelos en Wikipedia.
Un ácido puede perder o “donar” un protón a una Base. Una base puede eliminar un protón o aceptar un protón de un ácido. Hay grados de fuerza ácida o capacidad de perder protones. Los compuestos que donan fácilmente protones como el ácido sulfúrico o el ácido clorhídrico lo llamamos ácidos, pero hay grados. De manera similar, hay bases que aceptan fácilmente protones tales como hidróxido de sodio o lima, óxido de calcio. Estas no se llaman bases, pero generalmente son hidróxidos porque forman el ion hidróxido OH- en solución acuosa. El ion hidróxido es la base más fuerte que puede existir en una solución acuosa a concentraciones razonables.
De la misma manera, el ácido más fuerte que existe en la solución acuosa es el ion hidronio H3O + los ácidos más fuertes reaccionan con agua para formar virtualmente el 100% de H3O +; Los ácidos más débiles están en equilibrio con H3O +.
Finalmente, la definición de Lewis es más general y abre reacciones ácido-base a compuestos que no implican necesariamente protones, H3O + u OH- o incluso agua. Define una base como un donador de pares de electrones y un ácido como un aceptor de pares de electrones. Este concepto abre la idea de seguir el movimiento del par de electrones en una reacción de alta densidad de electrones a menor densidad de electrones y ayuda a entender muchos mecanismos de reacción.
¿Cuál es la diferencia entre un ácido y una base en términos de iones H +?
Supreme Content
¿Puedo usar ácido azelaico 15% o vitamina B3 niacinamida para obtener mejores resultados?
¿Cómo convertiré el ácido etanoico en ácido 2-hidroxietanoico?
Un ácido o base puede medirse sobre la base del pH, o “poder de hidrógeno”, que indica un orden de magnitud de diferencia para cada número desde 0 (más ácido) hasta 14 (más básico). Pasar de un pH de 3 a 5 es una disminución de 100 veces en la concentración de iones H +, y eso distingue un ácido de una base.
Hay un equilibrio entre la concentración de iones H + y iones OH (hidróxido) en una solución, y las bases están mucho menos concentradas en iones H + y más concentradas en iones OH-, yendo por la definición de Arrhenius de ácidos y bases. Hay definiciones más complejas como la definición de Lewis.
–
Apoya y sigue mi Medium: Richard K. Yu – Medium
Los ácidos donan iones de hidrógeno
[matemáticas] CH_3COOH → CH_3COO ^ – + H ^ + [/ math]
[matemáticas] H_2SO_4 → HSO_4 ^ – + H ^ + [/ math]
Las bases aceptan iones de hidrógeno
[matemáticas] NH_3 + H ^ + → NH_4 ^ + [/ math]
[matemáticas] CO_3 ^ {- 2} + 2H ^ + → CO_2 + H_2O [/ math]
-Gt. Yuhan Zhang (estudiante de química de nivel A orgulloso)
- Los ácidos tienen una mayor concentración de iones H + y una menor concentración de iones OH-.
- Las bases son lo contrario, mayor concentración de iones OH- y menor concentración de iones H +.
- Los ácidos son donantes de protones, dan iones H +.
- Las bases son receptores de protones, aceptan iones H +.
Las siguientes videoconferencias le darían una mejor idea en detalle sobre ácidos y bases
Para más conferencias:
Basado en agua como solvente. El agua se ioniza en iones H + y OH- en un grado muy pequeño. Todo lo que proporciona más H + es un ácido. Cualquier cosa que proporcione más OH- es una base en solución acuosa.
Para la definición de ácido de Bronsted;
El ácido es una molécula que da ion de hidrógeno a un medio que se disuelve.
La base es una molécula que da ion hidroxilo a un medio que se disuelve.
Usando la definición de Bronsted-Lowry, un ácido donará un protón de hidrógeno, y una base lo aceptará.
More Interesting
¿El tartárico es un ácido mineral?
¿Se puede crear un ácido puro o un ácido extremadamente concentrado?
¿Por qué el trinitrofenol se llama ácido pícrico?
¿Cuál es el rey de los ácidos?
¿Qué significa el Kb de un ácido?
¿Qué es el ácido ursodesoxicólico?
¿Cuáles son algunos descubrimientos clave hechos sobre el ARN (ácido ribonucleico)?
Cuando el ácido cítrico reacciona con el ácido tartárico, ¿qué sucederá y por qué?