¿El ácido diluido es débil y el ácido concentrado fuerte?

El concepto ácido fuerte y débil es totalmente diferente del ácido concentrado y diluido

Si un ácido es fuerte o débil depende de su grado de disociación. Si el grado de disociación de un ácido es mayor, es un ácido fuerte.

por ejemplo, HCl, H2SO4, HNO3

Si el grado de disociación es menor, entonces el ácido es débil

por ejemplo, ácido carbónico

El tiempo que un ácido se concentra o diluye depende de la cantidad de soluto en la solución ácida en comparación con la cantidad de solvente

(es decir, agua)

Si la cantidad del ácido soluto es mayor, se concentra y si la cantidad de soluto es menor, es ácido diluido. Es por eso que el ácido concentrado se diluye añadiéndole agua (disolvente).

ConcH2SO4, que es un ácido fuerte, se puede diluir añadiéndole agua, pero al agregarle agua no se convertirá en un ácido débil.

Recuerde que el rasgo que hace que los ácidos actúen como ácidos es su capacidad de ionización. Entonces, en una solución diluida de ácido fuerte, casi todas las moléculas se dividirán en iones. Por otro lado, en una solución concentrada de un ácido débil solo una porción de las moléculas de ácido se divide en iones

Sí, en términos de ph o registro negativo de la concentración de iones de hidrógeno, el ácido concentrado es más fuerte que el ácido débil o diluido. Físicamente también el concentrado es más corrosivo que el diluido. Advertencia, no intente esto en casa.

Sí en términos de pH … el concentrado tendrá menos pH (más ácido) y el diluido tendrá más pH (menos ácido) .. A medida que el ácido concentrado se diluye, el pH de la solución aumenta y se acerca al pH neutro. (7)