Convencionalmente, es importante saber que los ácidos tienen un valor de pH de menos de siete en la escala de pH.
HA + H2O H3O + + A-
[Donde A representa el resto del ácido que no es hidrógeno libre (H)]
Por dos definiciones populares y generalizadas …
Definición de Bronsted-Lowry:
Un ácido es una sustancia que dona un protón (un ion de hidrógeno) a otra sustancia (una base).
¿Cuál es la estandarización del ácido perclórico?
Definición de Lewis:
Un ácido es una sustancia que acepta un par de electrones no enlazantes de otra sustancia (una base).
Entonces en la reacción estandarizada anterior:
- HA es el ácido.
- H2O es la base.
- H3O + es el ácido conjugado (H2O + H + de HA).
- A- es la base conjugada (HA – H +).