Una reacción de neutralización es cuando un ácido y una base reaccionan para formar agua y una sal e implica la combinación de iones H + e iones OH para generar agua. La neutralización de un ácido fuerte y una base fuerte tiene un pH igual a 7. La neutralización de un ácido fuerte y una base débil tendrá un pH inferior a 7, y por el contrario, el pH resultante cuando una base fuerte neutraliza un ácido débil será mayor que 7.
Débil neutralización de base ácido-débil
Se puede mostrar una reacción débil de base ácida débil mediante el ejemplo de la ecuación iónica neta:
H + (aq) + NH3 (aq) ⇋NH + 4 (aq)
El punto de equivalencia de una reacción de neutralización es cuando tanto el ácido como la base en la reacción se han consumido completamente y ninguno de ellos está en exceso. Cuando un ácido fuerte neutraliza una base débil, el pH de la solución resultante será menor que 7. Cuando una base fuerte neutraliza un ácido débil, el pH de la solución resultante será mayor a 7.
¿Cuál es la diferencia entre (ácido indol-3-butírico y ácido butírico 3-indol?
¿Es posible convertir directamente el CO2 en biodiesel (éster metílico de los ácidos grasos)?
¿Cómo podría usar una reacción de reemplazo simple para identificar un ácido de una base?