Un ácido bronsted es un ácido prótico.
Un ácido que cuando se disuelve en agua da iones H +, se torna rojo tornasol azul, reacciona con la base y actúa como un donante de protones que se conoce como ácido prótico.
Aunque si tiene alguna duda, recomiendo más investigaciones.
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¿Cuál es la estandarización del ácido perclórico?
Ácido prótico
Cualquier sustancia que se disocie en el agua para producir una solución corrosiva ácida que contenga iones de hidrógeno, que tenga un pH de menos de 7, y que se vuelva tornasolado.
Protic es un término general y ampliamente aceptado para los ácidos y el ácido de Bronsted no es diferente de él.
Bonus Answer
P. ¿En qué se diferencian los ácidos Bronsted-Lowry de los ácidos de Lewis?
R. Los ácidos y las bases de Lewis se definen por la transferencia de electrones, mientras que los ácidos y bases BL se definen por la transferencia de un protón.
H2SO4 (aq) + H2O (l) ⇌ HSO4- (aq) + H3O + (aq) A
El ácido BL es una especie que dona un protón (H +) a otra especie (la base), en el ejemplo anterior, el ácido sulfúrico H2SO4 se convierte en HSO4 (esto se ionizará aún más, pero ese no es el punto). Por otro lado, un ácido de Lewis es una especie que aceptará un par de electrones, que es proporcionado por una base, para formar un enlace covalente dativo. La clave para recordar es que aunque todos los ácidos y bases BL también cumplen los criterios para ser ácidos y bases de Lewis, hay algunos ácidos y bases de Lewis que no califican como ácidos y bases BL, ya que se comportan de forma ácida o básica. sin la transferencia de un ion H +.
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