Uno normalmente mediría la fuerza de un ácido con pH (puede leer todo sobre eso en Wikipedia), pero Ka también es una medida de la fuerza del ácido. Ningún ácido orgánico es un ácido “fuerte” (hay una definición de “ácido fuerte” que solo caben siete ácidos inorgánicos; puede googlear esto si le interesa). Los ácidos orgánicos “más fuertes” (es decir, menos débiles) incluyen metanoico, etanoico, benzoico. Aquí hay una tabla de los valores de Ka de algunos ácidos (mayor Ka = ácido más fuerte): Tabla de Ácido y Resistencia Base
¿Cuáles son algunos de los ácidos orgánicos más fuertes?
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Los ácidos orgánicos son omnipresentes en el campo de la química. Se pueden usar como solvente, sustrato, ácido fuerte y también son tan comunes como el material de vidrio para el investigador. Dos clasificación muy importante para los químicos orgánicos es la definición de base y ácido de Bronsted-Lowry. Los ácidos de Bronsted tienen la capacidad de donar un protón. Las bases de Bronsted tienen la capacidad de aceptar un protón. En el momento de mezclarse con agua, los ácidos fuertes se disocian por completo en sus iones (H + y un anión). El ejemplo de ácidos orgánicos se llama ácidos carboxílicos. Las bases orgánicas no se ionizan en una solución acuosa débil, por lo que son bases débiles. Sodio hidróxido o hidróxido de potasio bases fuertes.
Los ácidos orgánicos más comunes son los ácidos carboxílicos, cuya acidez está asociada con su grupo carboxilo -COOH. Los ácidos sulfónicos, que contienen el grupo -SO2OH, son ácidos relativamente más fuertes. Los alcoholes, con -OH, pueden actuar como ácidos, pero generalmente son muy débiles.
Un ácido orgánico es un compuesto orgánico con propiedades ácidas. Los ácidos orgánicos más comunes son los ácidos carboxílicos, cuya acidez está asociada con su grupo carboxilo -COOH. Los ácidos sulfónicos, que contienen el grupo -SO2OH, son ácidos relativamente más fuertes.
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