La acidez del ácido carboxílico está determinada por la estabilidad de su base conjugada, es decir, su forma desprotonada (RCOO-).
La diferencia entre estos dos ácidos reside en su grupo R, que representa H para el ácido metanoico y CH3 para el ácido etanoico, respectivamente. CH3, al ser un grupo alquilo, ejercería un efecto inductivo donador de electrones sobre su grupo COO vecino, intensificando la carga negativa en el átomo de O. Esto desestabiliza el ion CH3COO, lo que conduce a un menor grado de disociación del ácido etanoico en comparación con el ácido metanoico.
Surge nuestro ganador en este concurso de acidez.