La definición de un ácido (según Brønsted-Lowry) es una molécula que dona protones. Un protón es simplemente H + (un átomo de hidrógeno sin neutrones ni electrones). Cuando está en una solución acuosa, este H + se une con las moléculas de H2O que componen el agua, creando H3O +, el ion hidronio.
Por ejemplo, con ácido acético:
CH3COOH + H2O → CH3COO- + H3O +
Observe cómo el protón es donado por la molécula de ácido acético y aceptado por la molécula de agua.
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Según Arrhenius, cualquier cosa que sea capaz de liberar iones H + en una solución acuosa es un ácido. Ahora, en las moléculas de agua (H2O), el oxígeno tiene 2 pares solitarios. Las moléculas de agua forman un enlace coordinado con H + para formar H3O +.
PD: si no sabe acerca de los bonos coordinados, menciónelo en la sección de comentarios.
Cuando pones ácido en el agua (solución acuosa), el ácido protona el agua. El agua es H2O. Después de la protonación, se convierte en H3O + o hidronio.
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