Los indicadores ácido-base son ácidos o bases débiles, que muestran diferentes colores con un cambio de pH . Hay muchos indicadores de base ácida y el medio específico en el que cambian de color se indican a continuación:
Como puede ver, hay muchos tintes naturales que se usan como indicadores, por ejemplo: cúrcuma, jugo de repollo rojo, etc.
Ahora, para comprender el proceso del cambio de color, consideremos la fenolftaleína, el indicador de laboratorio utilizado más comúnmente para localizar el punto final de una titulación de base ácida:
Es incoloro en medio ácido o neutro, mientras que se torna rosa en medio básico . Es porque cambia su estructura en los dos medios, como se muestra a continuación:
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Observe los cambios estructurales al agregar una base, uno de los anillos de fenol cambia a la forma de quinona reduciendo su aromaticidad. Ocurre alrededor del rango de pH 9-10. Por lo tanto, a menudo se usa en la titulación de ácidos con una base fuerte como NaOH.
La base, generalmente tomada en una bureta, se agrega continuamente al ácido en el matraz cónico. El ácido continuamente consume la base añadida para neutralizarla. Tan pronto como el ácido se neutraliza por completo, el indicador toma la base en exceso, ahora puede mostrar el color, indicando el punto final de la reacción de neutralización.
Por lo tanto, el indicador debe elegirse selectivamente observando los valores pKin de los indicadores que deben coincidir con el pH del punto final para mostrar rápidamente el cambio de color. De esta manera, obtenemos un valor de título de punto final sin error!
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