¿Un ácido reacciona con otro ácido?

Depende de si un ácido particular tiene una fuerte propiedad oxidante o reductora.

Los ácidos nítrico y sulfúrico concentrados son potentes agentes oxidantes y reaccionan tan fácilmente con los ácidos hidrobiódicos e hidrodiódicos, que son fuertes agentes reductores. Las reacciones son más rápidas a temperaturas elevadas.

2HNO3 + 2HBr = 2NO2 + Br2 + 2H2O

H2SO4 + 2HI = SO2 + I2 + 2H2O

Los haluros de hidrógeno se oxidan a respectivos halógenos libres, y los oxoácidos a su vez se reducen a óxidos inferiores tales como NO2 y SO2. Por lo tanto, tales reacciones son reacciones redox típicas.

Incluso en aqua regia (mezcla 1: 3 de HNO3 concentrado y HCl concentrado), el ácido clorhídrico se oxida a cloro libre mediante ácido nítrico concentrado. El ácido HCl es un agente reductor suave.

HNO3 + 3HCl = NOCl + Cl2 + 2H2O

El cloruro de nitrosilo (NOCl) se descompone aún más a NO y cloro naciente.

En el ácido sulfúrico concentrado, ácidos relativamente más débiles como el ácido nítrico y el ácido acético actúan como una base (aceptor de protones).

H2SO4 + HNO3 = HSO4 (-) + NO2 (+) + H2O

Pero tales interacciones no son reacciones químicas en el sentido real del término.

No hay reacción que ocurrirá cada vez que mezcle dos ácidos, pero los ácidos pueden reaccionar con otros ácidos. Las reacciones ácido-base son posibles entre un ácido fuerte y un ácido débil (que actúa como una base), pero generalmente esto ocurre con ácidos débiles que a menudo no se llaman ácidos. El agua, las amidas, los alcoholes y los fenoles son algunos compuestos que pueden actuar como ácidos en algunas condiciones pero que actuarán como bases para reaccionar con un ácido fuerte. Dos compuestos con una acidez comparable, como el ácido clorhídrico y el ácido bromhídrico, no experimentarán este tipo de reacción.

Algunos ácidos orgánicos también son inflamables, por lo que la reacción con oxidantes fuertes (como el ácido sulfúrico) también puede encenderlos. Aparte de la oxidación inicial, esta sería una reacción de combustión normal que implica oxígeno, en lugar de una reacción entre los dos ácidos.

Muchos ácidos pueden reaccionar por deshidratación, formando un anhídrido y una molécula de agua, como sigue para el ácido acético:

H3C-COOH + HOOC-CH3 => H3C- (C = O) -O- (C = O) -CH3 + H2O

Este es un ejemplo de una molécula de ácido acético que reacciona con otra molécula de ácido acético.

Los anhídridos mixtos se forman cuando dos ácidos de diferentes tipos reaccionan entre sí. La reacción del ácido acético con el ácido fórmico produciría el siguiente “anhídrido mixto fórmico acético”:

H3C- (CO) -O- (CO) -H

Tales reacciones de deshidratación también pueden hacerse entre algunos ácidos inorgánicos.

La química de base ácida es un concepto relativo. En cualquier reacción ácido-base que involucre dos especies, uno actúa como un ácido y el otro actúa como una base. Por lo tanto, si dos ácidos reaccionan en una reacción ácido-base, uno de los ácidos debe reaccionar como una base.

Eche un vistazo al primer paso en el siguiente mecanismo de reacción. El ácido nítrico reacciona en presencia de ácido sulfúrico para producir agua e ion nitronio. ¿Pero cómo lo está haciendo el ácido nítrico? Al aceptar un protón a partir de ácido sulfúrico, el ácido nítrico actúa como base en esta reacción. (Imagen tomada de la página de Wikipedia de reacciones de nitración)

Un ácido no puede reaccionar con el ácido. Necesitarás una base para eso.

Dos ácidos en una solución vivirán iones H + y de acuerdo con el efecto iónico común , la ionización de uno de los ácidos suprimiría la ionización del otro si tienen diferentes resistencias.

Además, un H + necesita un OH- para neutralizarse. Por lo tanto, dos ácidos no reaccionarán juntos.

Simplemente reducirán el pH del agua en la que se encuentran.

Estoy de acuerdo con los demás, los ácidos no reaccionan con los ácidos. Pero si uno de los ácidos está en el agua, verter un ácido concentrado en él puede provocar un calentamiento violento (debido al calor de la solución) y expulsar los ácidos del recipiente.

También me pregunto qué pasaría si un ácido fuerte, como el ácido sulfúrico concentrado, se vierte en una solución de un ácido débil, como el ácido acético. ¿Habría un calor de solución debido a la dilución del ácido sulfúrico y posiblemente a la ebullición, arrojando los ácidos a la habitación? Creo que es muy probable, pero no soy químico físico, así que no estoy seguro.

En la sustitución electrófila de un areno, donde el grupo -NO2 se sustituye en el anillo, H2SO4 reacciona con HNO3 para generar el (NO2) + electrófilo.

Cuanto menos ácido gira la base de la reacción y recibe los protones. Formando así, agua.