El ácido fluorosulfúrico (ácido fluorosulfúrico), también llamado ácido fluorosulfónico en los EE. UU., Es uno de los ácidos monopróticos más fuertes de Bronsted. La fórmula es FSO3H, y la acidez de Hammett ( Ho) es -15.1, uno de los valores más bajos (o acideces más fuertes) que posee una molécula pequeña simple. Esto hace que el ácido fluorosulfónico sea un superácido. Cuando es puro, es un líquido claro e incoloro que emite un fuerte humo en el aire (los humos son el resultado de que el agua en el aire protona a H3O + por el vapor del ácido). Puede purificarse por destilación a presión atmosférica; el punto de ebullición es 165.4 ° C. Pure HSO3F puede manipularse en vidrio sin problemas, pero para almacenamiento a largo plazo, se recomienda PFE y bajas temperaturas. El ácido en sí es una mezcla de equilibrio de FSO3H, HF y SO3, por lo que con el tiempo puede desarrollarse presión a partir de la formación de HF y SO3. Utilicé mucho ácido fluorosulfónico durante el curso de mi investigación de doctorado; es un medio muy útil para la formación y el estudio de diversos cationes, incluidos carbocationes, iones de oxonio y una variedad de iones de onio.
Está disponible comercialmente, aunque es caro.
Cuando FSO3H se combina con pentafluoruro de antimonio (SbF5), la mezcla resultante se denomina comúnmente “Ácido mágico” y es uno de los ácidos líquidos de Bronsted más fuertes que se conocen. El nombre de Acido Mágico fue acuñado por el Dr. J. Lukas, que era un postdoc del Prof. George A. Olah en la Universidad Case Western Reserve, ¡cuando observó su capacidad para disolver la cera de las velas! Esto se debe a que el ácido es tan fuerte que puede protonar y escindir los enlaces CC y CH σ en alcanos.
