Las reacciones de desproporción son reacciones en las que un elemento aumenta y disminuye su estado de oxidación formando compuestos diferentes.
En el superóxido de potasio (KO2) el oxígeno está en -1/2 estado de oxidación. Puede tanto aumentar (a 0 al convertirse en O2) como disminuir (a -2 al convertirse en óxido de potasio K2O) su estado de oxidación. Esta es una razón para su desproporción
Otro ejemplo: para tal reacción es:
HNO2 -> HNO3 + NO
¿Por qué el superóxido pottasio muestra desproporción?
Supreme Content
Cómo saberlo obtengo todos los aminoácidos esenciales
Cómo oxidar el ácido ascórbico en casa
¿Por qué los patógenos transmitidos por el agua no han desarrollado una resistencia al cloro?
More Interesting
¿Cuánto tiempo tarda una dosis de aminoácido en producir un efecto fisiológico?
¿Cómo limpia el café su paleta nasal?
Cómo calcular el pKa de sangre? Que debería ser
¿Hay un gráfico que muestre las concentraciones de iones Na / K durante el potencial de acción?
¿Qué une los aminoácidos en una proteína? ¿Cómo están unidos?
¿Qué es el carburo de calcio y cómo produce la luz?
A los 46, tengo cáncer. He estado usando sustancias más. ¿Es esto malo?
¿Cómo puede el CO2 limitar la acidificación del medio de crecimiento en el cultivo celular?
¿Qué compuestos secundarios de gloriosa superba lo hacen tan medicinal?