¿Por qué el superóxido pottasio muestra desproporción?

Las reacciones de desproporción son reacciones en las que un elemento aumenta y disminuye su estado de oxidación formando compuestos diferentes.
En el superóxido de potasio (KO2) el oxígeno está en -1/2 estado de oxidación. Puede tanto aumentar (a 0 al convertirse en O2) como disminuir (a -2 al convertirse en óxido de potasio K2O) su estado de oxidación. Esta es una razón para su desproporción
Otro ejemplo: para tal reacción es:
HNO2 -> HNO3 + NO