Los procesos cinéticos de primer orden son cuando hay un único reactivo que se descompone (exponencialmente) en un producto o productos. Esto significa que la constante de velocidad (k) es independiente de la concentración de reactivo.
El proceso cinético de segundo orden es donde reaccionan 2 reactivos para formar un producto o productos. La constante de velocidad depende de la concentración de los reactivos. Esto se debe a que las reacciones son causadas por colisiones bimoleculares entre los reactivos, a mayor cantidad de reactivos, más colisiones y más rápida es la reacción.
