Todos los elementos en general son neutrales a menos que participen en una reacción química o de otro modo un medio para alterar el equilibrio entre las componentes positivas y negativas del átomo. Cuando el zinc es solo en su forma pura, no tiene carga. Si haces algo de lo anterior, aunque mantendrá una carga, pero aún si está involucrado en una reacción, por ejemplo, el enlace iónico ciertamente cargará el átomo de zinc y su (s) compañero (s). Sin embargo, desde un punto de vista macroscópico, no parece haber efectos eléctricos, ya que se trataría de una molécula eléctricamente estable de, por ejemplo, cloruro de zinc, nuevamente neutral a cargo.
¿Qué cargo tiene el zinc?
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El estado de oxidación típico es +2. Menos común es +1 y 0. Este último es un óxido anfótero.
Es neutral como todos los elementos.
La neutralidad de carga es un requisito para ser una sustancia estable. Esto es cierto para todas las sustancias. Puedes desviarte de la neutralidad un poquito, pero a costa de una potencia potencial asombrosamente grande.
Zn siempre forma un ion 2+. De hecho, todos los elementos en ese grupo (Grupo 12) forman 2+ iones. Esto se debe a que después de perder los electrones 4s, Zn todavía tiene una concha cerrada n = 3, que es una configuración de electrones muy estable. El estado de oxidación común es +2.
El zinc tiene estados de oxidación de +2, +1, 0, -2 y la valencia es 2. Los otros estados de oxidación representan un óxido anfótero.
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