Manik explica que la entalpía de una reacción es independiente de un catalizador, pero no ha explicado cuál fue la pregunta, que es detalles mecánicos de cómo se reduce la energía de activación.
La forma en que una enzima funciona para reducir la energía de activación es muy similar a cualquier otro catalizador. Como Manik escribe, la adición de una enzima E toma la reacción de
A + B -> AB * —> AB
a
A + B + E —-> AB *. E —> AB + E
Esto tiene un sentido un poco más mecanicista de la manera en que lo expreso. Todas las reacciones proceden básicamente a través de algún intermediario que es más reactivo (mayor energía) que los reactivos o los productos. Esto es generalmente porque algunos enlaces están medio rotos y algunos están formados a medias en este punto. La forma en que funciona cualquier catalizador es unirse a las diferentes especies con diferentes afinidades. Los catalizadores se unen mejor a los sustratos iniciales y aún mejor al intermedio AB * de alta energía, pero no se unen muy bien al producto AB , por lo que generalmente se disocian después de la reacción (no sería un catalizador si no lo hiciera) ‘t). Esta unión diferencial del catalizador a los sustratos y al intermedio AB * significa que la energía de AB * se reduce más que los reactivos A y B, y por lo tanto la energía de activación se reduce . La imagen de abajo muestra más o menos lo mismo, pero técnicamente está un poco mal, pero no podría molestarme en hacer los cambios necesarios ahora, y francamente sería muy confuso en la forma mecánicamente precisa.
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Para volver a los detalles de su pregunta, cada molécula tiene algo de energía solo en virtud del hecho de que tiene átomos y hay enlaces químicos, etc., al agregar una enzima al sistema aumenta francamente la energía total del sistema porque agrega átomos extra (muchos de ellos en realidad) a la mezcla. Pero no tiene mucho sentido pensar que la enzima tiene energía, ya que la enzima finalmente vuelve al estado original. Pero la enzima en sí tiene diferentes efectos estabilizadores sobre los reactivos y los estados intermedios y los productos. Entonces, en efecto neto, la enzima estabiliza mejor los intermedios uniéndose mejor a ellos y facilita la reacción. Incluso el agua pura puede hacer esto en muchas reacciones (ver Solvolisis).
