Bueno, como se menciona en las respuestas anteriores, puede agregar más solvente o calentar la solución si la solubilidad del soluto aumenta con la temperatura.
Lo que también puede hacer (aunque no es un proceso completamente físico) es agregar estabilizadores a la solución. Estos estabilizadores son algo específicos de la combinación de solutos y solventes. Tales compuestos se usan ampliamente en la industria alimentaria y es posible que encuentre algunos nombres como ingredientes en muchos productos alimenticios.
Permítanme dar un ejemplo de cómo funcionan en el caso de las sales inorgánicas. Es posible que haya oído hablar de la prueba de nitrato de plata para cloruros.
http://www.chemguide.co.uk/inorg…
Ahora lo que sucede es que el cloruro de plata tiene una solubilidad muy baja y, por lo tanto, forma una solución concentrada a una concentración muy baja de cloruro de plata. Cualquier exceso (que es la cantidad normal) y el exceso sale de la solución como un polvo blanco (si desea saber sobre el efecto de ion común, hágamelo saber). Ahora si agregamos una solución de amoníaco a esto, el amoníaco forma un complejo con los iones de plata y básicamente no permite que quede mucha plata en la solución. Esto es menor que la concentración necesaria para la saturación (en otras palabras, es una solución insaturada) y ahora obtenemos una solución clara. Y voila, tenemos un estabilizador para plata.
Hay estabilizadores similares disponibles para diferentes tipos de compuestos. Aunque no trate de usar amoníaco como estabilizador de alimentos 🙂.
