El HCl se disocia completamente en agua. De lo contrario, si tiene 1 mol de HCl obtendrá exactamente 1 mmol de iones H +.
HCl + H2O = H3O + + H2O.
Mientras que el ácido etanoico se disocia parcialmente en agua, el grado de disociación de CH3COOH en el agua es de 0.01, lo que significa que si tiene 1 mol de ácido etanoico obtendrá 0.01 mol de iones H +.
La reacción de disociación del ácido etanoico en el agua es reversible.
CH3COOH + H2O↽ – ⇀CH3COO- + H3O +.
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Considérelo ácido acético en lugar de ácido etanoico.
El ácido ácido se define como un ácido “débil” porque no desprende completamente su protón. El ácido está en equilibrio con su base de protones y conjugados que se denota por algo llamado Ka.
El HCl es un ácido fuerte y no tiene un equilibrio Ka asociado con él. Se completó se disuelve en H + y Cl-
espero que esto ayude
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