EDITAR. Originalmente respondí mentiras, mi respuesta fue incorrecta. Alguien me corrigió amablemente en los comentarios, por lo que una respuesta más precisa estará en los comentarios.
¿Cuál es el ácido más débil? H3PO4, H2PO4 o HPO4?
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¿Cuál es la diferencia entre aminoácidos y enzimas?
¿Hay algún ácido orgánico, aparte del ácido pícrico, que no contenga el grupo funcional ácido?
En algunos libros de texto, la regla general seguida es mayor el estado de oxidación del átomo central, más es la naturaleza ácida. Ahora esto es correcto para algunos ácidos, pero no para todos. Esta es una excepción
El orden de la fuerza ácida es – H3PO2> H3PO3> H3PO4
Por lo tanto, también podemos decir que P4O6> P4O10 (orden ácida)
Esto se atribuye al hecho de que la resonancia cruzada tiene lugar en la base conjugada de H3PO4 y H3PO3.
Esto se explica mejor a través de las estructuras
Ahora es un hecho que si el producto es estable, la reacción avanzará. Por lo tanto, si la base del conjugado es estable, la reacción se mueve hacia adelante y [H +] se generará más, por lo tanto, más es la fuerza ácida.
En 1, solo hay resonancia ya que solo O-can puede donar su par de electrones.
En 2, O- y el otro O unido al átomo de H, pueden donar su par de electrones. Este átomo interrumpe la distribución de la carga negativa adquirida después de la pérdida del protón. Por lo tanto, hace que el compuesto sea inestable.
En 3, junto con O- hay dos enlaces -POH así dos átomos de oxígeno más para interrumpir la distribución de la carga negativa, haciéndolo así más inestable.
Por lo tanto, la resistencia ácida es- H3PO2> H3PO3> H3PO4
¡Los mejores deseos!
HPO4 2-. Con una carga aniónica de -2, tiene la mayor tendencia a atraer protones, es decir, un fuerte aceptor de protones o una base de Bronsted. Con un gran valor de Kb, el valor de Ka correspondiente será más pequeño, lo que indica un ácido más débil
El ácido es el estado en que una sustancia tiene una alta concentración de H + que la concentración de OH-.
A medida que aumenta el número de H +, la acidez disminuye. Del formulado de pH
pH = -log (H +)
Por lo tanto, el ácido más débil es H3PO4
Por lo tanto, H3PO4 es un oxoácido, en el que el átomo de fósforo P está unido por enlaces simples con 3 grupos hidróxido OH y está unido por doble enlace con 1 átomo de oxígeno O (puede encontrar la estructura en línea).
La acidez de un ácido de Bronsted muestra cuán dispuesto está a renunciar a H. HPO4 – tiene la H menos reactiva a rendirse, por lo tanto, en general, su pKa es el más pequeño de los tres. Esto también significa que HPO4 es el ácido más débil.
Diviértete con la química!
HPO4 sinec puede protonar o dar solo un hidrógeno. donde como H2PO4 y H3PO4 pueden dar 2, 3 hidrógenos respectivamente
HPO4 … solo un hidrógeno
