Sí, tal como lo define la teoría ácido-base de Brønsted-Lowry, es de hecho un ácido de Brønsted. Es más fácil de entender observando un único nucleósido (el siguiente ejemplo es monofosfato de adenosina, abreviado “AMP”):
Un ácido de Brønsted es una molécula que puede donar un protón. Técnicamente, los grupos de alcohol pueden hacer eso. Pero creo que generalmente no llamarías a algo un ácido de Brønsted a menos que el pKa sea menor que 7.
Esto es cierto para el grupo de fosfato. Este es un ácido diprótico (es decir, tiene dos protones que pueden ser donados) con pKa alrededor de 1 y 5, respectivamente. La razón de la facilidad de la desprotonación se puede encontrar en la teoría de la electronegatividad de Pauling. Los electrones no están muy fuertemente asociados con los protones, debido a la electronegatividad de los átomos circundantes.
Dicho esto, el ADN también tiene partes básicas, es decir, los nitrógenos en la “base”:
¿Cuáles son las propiedades de los ácidos y las bases?
¿Cómo podemos controlar el aminoácido en nuestro cuerpo?
Estos grupos son bases de Brønsted.
La razón por la que enfatiza la parte de ácido más que la parte de base, a pesar de que hay más grupos de bases que grupos de ácidos, es que los ácidos son más fuertes. Cuando se ensambla el ADN, la mayoría de las unidades solo tienen un protón que pueden donar del grupo de fosfato, aunque varias bases tienen más de una amina “sin usar” que puede aceptar un protón:
Pero debido a la “fuerza” de los grupos ácido y base (que también se relacionan con la electronegatividad), la molécula de ADN es en general ácida. Es decir, a pH 7, tendrá una carga negativa porque ha eliminado algunos de los protones (y ha eliminado más protones de los grupos ácidos que los grupos base).
Otra forma de verlo es decir que el pKa de ADN es ~ 5, lo que significa que tienes que pasar a pH 5 (ligeramente ácido) para tener una carga neutra en tu ADN.
