Para entender esto, necesitarías verlo desde un nivel molecular. Las moléculas polares son básicamente enlaces cargados, es decir, un extremo del cual tiene una densidad de carga más positiva, mientras que el otro tendrá una carga negativa. No polar, por el contrario, se distribuiría de forma bastante uniforme a cargo.
Ahora que conoce moléculas polares y no polares, es bastante obvio por qué la disolución será de naturaleza similar. Si el volumen de disolvente es polar, tendrá lo que se conoce como dispersión de carga, que como mencioné anteriormente, es la concentración de carga positiva en un lado del enlace y negativa en el otro. Por lo tanto, debido a las fuerzas electrostáticas, los extremos cargados atraerán otras moléculas (con carga opuesta) o partes de ellas (llamadas iones). Ese es el truco de la disolución. Cuando agrega un soluto polar en un solvente, se desintegran en iones debido a esta dispersión de carga que prevalece en todas partes en el solvente. Ahora bien, dado que los disolventes no polares no tienen esta tendencia a disociarse en iones, no hay forma de que puedan ser atraídos electrostáticamente por las cargas polares, por lo tanto, no hay disolución. ¿Estamos claros hasta ahora?
Tomemos el caso opuesto ahora. Soluto polar en un disolvente no polar. Ahora bien, aunque es posible que el soluto se disocie en iones, la ausencia de dispersión de carga en todo el solvente los hace ir a todos los MEH. Como no existe atracción, las moléculas de soluto polar no se fuerzan a la disociación iónica y permanecen intactas, por lo tanto, no se disuelven.
Espero que eso esté claro. Si todavía tienes dudas, sabes cómo contactarme. ¡Aclamaciones!
