Es tarde en Italia, así que voy a responder el banfly. En soluciones acuosas, reaccionarán hasta que se hayan neutralizado tantos protones o iones hidróxido y se forme una sal. O precipita debido a la baja solubilidad o permanece en solución.
En la solución, en realidad no tienes sal, sino iones hidratados.
Estoy ignorando los ácidos Lewis porque complicarían un poco las cosas.
HA + BOH -> A- (aq) + B + (aq) + H20.
una base fuerte + ácido fuerte en cantidades estequiométricas conduce a una solución de sal neutra ya que la disociación de ácido y base no se puede revertir. el pH es 7, los únicos iones provienen de la autoprotolisis del agua.
base débil × ácido fuerte-> el catión B + tiene una leve tendencia ácida a unirse con los iones hidróxido, por lo que la solución resultante tiene un pH inferior a 7.
ácido débil + base fuerte -> la A-catión recupera una pequeña parte de H + ya que es la base conjugada de un ácido fuerte, lo que aumenta el pH por encima de 7