Realmente depende.
Por favor lee. 🙂 Sé que es bastante prolijo.
La definición de ácido de Brønsted-Lowry son sustancias que donan protones.
Mientras que las bases o sus bases conjugadas son sustancias que aceptan protones .
Los ácidos se ionizan en agua porque están desprotonadas por el electrón LP del oxígeno. Cuando los ácidos se desprotonan, se convierten en iones disueltos, mientras que el ácido real que está haciendo todo el quemado yy esas cosas son los iones Hydroxonium (H3O +). Los átomos o grupos de átomos que solían estar unidos al protón ahora son una base conjugada del protón, ya que teóricamente pueden aceptar protones debido a su carga negativa. Sin embargo, en el mundo real, esto solo sucede con bases conjugadas muy fuertes, como las que provienen de ácidos orgánicos como el ácido etanoico, donde:
CH3CO2H → ← CH3CO2- + H +
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El ácido etanoico solo se ioniza reversiblemente en agua como su base conjugada, el ion etanoato tiene una afinidad por los protones casi en la medida en que lo hacen las moléculas de H2O. Por lo tanto, el ácido etanoico a menudo se denomina ácido débil ya que solo unos pocos se ionizan en iones de etanoato e iones hidroxonio en cualquier momento dado.
Básicamente, la ionización en ácidos se refiere a la conversión de la base conjugada de la molécula de ácido en un anión y una molécula de agua en un catión (H3O +). Un ácido no comienza con iones ya que el hidrógeno está covalentemente unido a la base del conjugado. El agua absorbe el protón para convertirse en sí mismo y la base conjugada en iones.
Sin embargo, las bases a menudo toman la forma de hidróxidos metálicos y óxidos que son compuestos iónicos para empezar. Cuando se disuelve en agua, el catión metálico y el anión hidróxido se dividen y, por lo tanto, el término se disocia. Entonces, con la mayoría de las bases, ya comienzas con aniones y cationes en el compuesto. Simplemente tiene que separarlos para obtener la sustancia o, mejor dicho, el ion hidróxido para comenzar a actuar como una base. Un ion hidróxido bloqueado a su catión no sirve de nada.
Sin embargo, ese es el caso con bases fuertes como hidróxido de sodio, hidróxido de potasio y algunas bases orgánicas como el propóxido de sodio. Con bases débiles, la acción es un poco diferente. Como ya has mencionado, NH3 no sigue el mecanismo de las bases fuertes. Refiriéndonos a nuestra definición de base de Brønsted-Lowry, una base es capaz de aceptar protones.
En NH3, los electrones LP en el átomo de nitrógeno lo convierten en un buen nucleófilo, es decir, una sustancia que ataca fácilmente átomos o cationes ligeramente positivos por completo. Como habrás recordado, H2O es una sustancia polar, tienes un átomo de hidrógeno ligeramente positivo ya que está unido a un elemento muy electronegativo, el oxígeno. Esto permite que NH3 arrebate un protón (hidrógeno) de H2O, convirtiéndolo en un anión hidróxido. Sin embargo, tenga en cuenta de nuevo, al igual que la ionización de ácidos débiles, la acción de NH3 no es permanente. Es reversible
NH3 + H2O → ← NH4OH
NH4OH es amoníaco acuoso. Por lo tanto, cuando intente disolver el NH3 gaseoso en agua, obtendrá una mezcla de NH4OH y NH3 en la que tendrá NH4OH disociarse en OH- y NH4 + y luego el NH4 + devolverá el H + al NH3 y H2O formando OH, y el reacción opuesta sucediendo al mismo tiempo. Esto es lo que llamamos un equilibrio iónico dinámico.
Para concluir, los ácidos se ionizan porque no comenzaron como iones y las bases simplemente se disocian porque tienen iones que solo necesitan separarse.
Entonces, de nuevo, depende de si la sustancia es una base o ácido débil o fuerte. Hay muchas excepciones en química. 🙂
Si tiene más preguntas, no vacile en preguntar. Además, por favor, den un voto positivo si esto ayuda. Thx 🙂