Bueno, todavía lo llamaría un ácido, porque tiene la capacidad de protonar cosas. Pero primero, respaldemos esto.
Mira, esta reacción no está sucediendo realmente en la solución:
HC6H7O7 => H (+) + C6H7O7 (-)
Piénsalo. La molécula se está deshaciendo en pedazos sin razón. ¿Qué incentivo habría para que el hidrógeno cargado positivamente se alejara del oxígeno cargado negativamente al que está ligado? Tienes que hacer que la molécula esté tan caliente que se sacuda en pedazos para que esto suceda.
En cambio, esta reacción ocurre en solución:
HC6H7O7 + H2O => H3O (+) + C6H7O7 (-)
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En este caso, el hidrógeno en cuestión es extraído de la molécula de ácido cítrico por una molécula de agua. El ácido cítrico no libera protones, pero puede transferirlos a otra molécula .
Esta es una forma de definir los ácidos: moléculas con la capacidad de adherir iones H + a otras moléculas (también conocidas como protonadas ). En la reacción anterior, el ácido cítrico es agua protonada. Pero el ácido cítrico también puede protonar otras moléculas. El amoníaco (NH3), por ejemplo, puede protonarse para formar NH4 (+). También puede protonar iones de carbonato, CO3 (2-), para formar iones de bicarbonato, HCO3 (-). Si es al menos una base débil, es probable que el ácido cítrico lo proteste. El punto es que esta capacidad es lo que hace que el ácido cítrico sea un ácido.
