¿Por qué los lípidos no se disuelven en el agua?

Para comprender la relación entre moléculas hidrofílicas e hidrofóbicas, debe comprender la naturaleza química del agua. El oxígeno tiene una afinidad muy alta por los electrones. Siendo este el caso, “encierra” a los electrones de los dos hidrógenos en sí mismo. Esto crea una polaridad ya que el lado de la molécula de agua con el oxígeno tiende a ser un poco más negativo, y los lados de hidrógeno tienden a ser un poco más positivos. Esto significa que muchas moléculas de agua formarán una especie de red a partir de los enlaces de hidrógeno temporales formados entre los lados positivo y negativo.
Las moléculas hidrofóbicas (incluidos los lípidos de las que está hablando) no tienen este tipo de polarización o diferencia en la afinidad electrónica, por lo que no interactuarán realmente con las moléculas de agua. Las moléculas que se disuelven en el agua son “separadas” y “rodeadas” por moléculas de agua (enlaces de hidrógeno). Las moléculas hidrófobas no se disuelven en agua porque no forman enlaces de hidrógeno.