Si una molécula de glucosa se dirige a la ruta de la pentosa fosfato al nivel de glucosa-6-fosfato (en lugar de glucólisis), ¿qué productos se producen para luego retroalimentarlos a la glucólisis?

La ecuación química que muestra es una reacción química completamente equilibrada: una vista de pájaro de una vía de reacción global donde se han eludido procesos detallados paso a paso y los “contables químicos” se han asegurado de que el número de átomos de cada elemento el lado izquierdo es igual al número de átomos del elemento en el lado derecho.

Vamos a romper esta ecuación, comenzando con los compuestos de carbono.

• Tenemos 3 moléculas [math] \ mathrm {G6P} [/ math] a la izquierda, eso es [math] 3 \ times 6 = 18 [/ math] carbons; a la derecha tenemos 5 piruvatos, o [matemáticos] 5 \ veces 3 = 15 [/ math] carbones más 3 carbonos de los 3 [math] \ mathrm {CO} _2 [/ math]. Entonces, 18 carbonos a la izquierda y [matemática] 15 + 3 = 18 [/ math] a la derecha. ¡Comprobar!
• Tenemos 6 [math] \ mathrm {NADP} ^ + [/ math] a la izquierda, y 6 [math] \ mathrm {NADPH} [/ math] a la derecha. ¡Comprobar!
• Tenemos 5 [math] \ mathrm {NAD} ^ + [/ math] a la izquierda, y 5 [math] \ mathrm {NADH} [/ math] a la derecha. ¡Comprobar!
• Tenemos 8 [math] \ mathrm {ADP} [/ math] a la izquierda, y 8 [math] \ mathrm {ATP} [/ math] a la derecha. ¡Comprobar!

Ahora, veamos si el fósforo se equilibra.

• Tenemos 3 fosfatos de las 3 moléculas [math] \ mathrm {C6P} [/ math] a la izquierda, más 5 fosfatos más (simbolizados como [math] \ mathrm {P} _i [/ ​​math]) para un total de 8 fosfatos El 8 [math] \ mathrm {ATP} [/ math] a la derecha vino del 8 [math] \ mathrm {ADP} [/ math] a la izquierda más los 8 fosfatos de la izquierda. ¡Comprobar!

El resto es una contabilidad de “pequeños cambios”, asegurando que los átomos de hidrógeno y oxígeno se equilibren. (Sí, pero te dejaré que lo resuelvas por ti mismo).

La parte importante aquí es el balance de carbono. Tenemos 18 carbonos a la izquierda y 18 carbonos a la derecha (ignore los portadores energéticos de hidrógeno y fosfato en ambos lados; no están ganando ni perdiendo carbono en esta reacción). O, como se suele considerar, tenemos 3 moléculas de 6 carbonos a la izquierda ([math] \ mathrm {G6P} [/ math]), que se dividen en 6 moléculas de 3 carbonos (piruvato) a la derecha. Pero una de esas moléculas de 3 carbonos no está formada, sino que está completamente oxidada a 3 [math] \ mathrm {CO} _2 [/ math] (y la energía de esta oxidación no se pierde, sino que se incorpora en algunas de las moléculas energéticas a la derecha).

Sin este evento de oxidación, la reacción completa requeriría la entrada de energía para proceder, sería endotérmica; pero con la oxidación se vuelve exotérmica y se completa. Este es el antiguo truco bioquímico de la fermentación anaeróbica.