¿Por qué los isómeros cis son menos estables que los isómeros trans?

Para vencer al mismo tambor, son repulsiones estéricas entre los dos grupos alquilo cis .

Aquí está el cis -2-buteno (izquierda) en comparación con el trans -2-buteno (derecha):

Por lo general, para los sistemas acíclicos los isómeros trans son más estables que los isómeros cis. Esto se debe normalmente a la mayor interacción estérica desfavorable de los sustituyentes en el isómero cis. Por lo tanto, los isómeros trans tienen un calor de combustión menos exotérmico, lo que indica una mayor estabilidad termoquímica.Fabricante de productos químicos

Esto se debe a una disminución en el choque estérico. Las moléculas generalmente obtienen una configuración más estable cuando sus átomos están distantes entre sí para minimizar el contacto. Estos comportamientos se rigen por las interacciones de Van der Waal (más cerca que el punto de contacto provoca una fuerte repulsión de electrones), así como por las interacciones electrostáticas.

La razón principal es que –
En Cis, a menudo dos grandes grupos sustituyentes están presentes uno al lado del otro.
Esto da lugar a impedimento estérico.
Mientras que en trans, están en lados opuestos, por lo que el impedimento estérico se reduce al mínimo.

Los isómeros cis y trans existen debido a la rotación restringida alrededor del doble enlace carbono – carbono. En los isómeros cis, los grupos funcionales están en el mismo lado del doble enlace mientras que en la forma trans, están en el lado opuesto. La forma cis es menos estable que la forma trans debido a la aglomeración de grupos funcionales que están en el mismo lado.

Debido a la repulsión estérica … .pero en los mismos casos tenemos una forma cis más estable que la forma trans
.eg 2,3-chloro but-2-eno