Ley Beer-Lambert – coloquialmente conocida como la ley de la cerveza. Específicamente, parece que [matemática] A = elc [/ math]
A = Absorbancia (un número sin unidades, por lo que solo se puede usar para comparar muestras)
e = la absorbancia de una solución (no tiene que ser un solo producto químico, pero cada solución debe ser idéntica en cuanto a su composición a excepción de la concentración)
l = longitud (de recorrido a través de la muestra). Los espectrofotómetros generalmente se ajustan a 1 cm de recorrido a través de la muestra
c = concentración de la solución
La ley de Beer se aplica mediante regresión lineal, donde e * l es una constante (m), A es la variable dependiente (y), y c es la variable independiente (x), para y = mx. Usted tiene una solución de acciones, generalmente con una e desconocida, pero que se caracteriza por lo contrario. Luego, prepara un conjunto de diluciones (deja ir con 8 diluciones 1: 2) de esta solución, con una muestra del solvente (sin ninguno de los objetivos en ella), que proporciona una absorbancia para la solución sin ninguno de los objetivos. Después de obtener las absorbancias deberías obtener algo que se parece a esto
A c
1.000 C
.5 .5C
.25 .25C
.125 .125C
.0625 .0625C
Esto es para el disolvente que tiene 0 absorbancia. Después de ejecutar la regresión lineal, la pendiente es e * l, generalmente le deja simplemente e dado que l es 1. Puede determinar la validez del ajuste observando el valor R-cuadrado o comprobando visualmente que los puntos están cerca de la regresión línea
