Con una base como hidróxido de sodio (NaOH) o carbonato de sodio (NA2CO3).
OH (menos) + H (más) = H2O
CO3 (2minus) + 2H (más) = CO2 + H2O
El H (más) en la solución acuosa es un protón con carga positiva; se atrae y se combina con iones cargados negativamente para producir cosas neutrales como el dióxido de carbono y el agua.
Hacer esto puede ser divertido; intente agregar bicarbonato de sodio al vinagre diluido, se pudrirá bien.
Sin embargo, los ácidos fuertes como el ácido sulfúrico y las bases fuertes como la lejía son mucho más energéticos en sus rxn y causarán auges, calor y salpicaduras por todas partes.
¿Por qué el ácido monocloroetanoico tiene un valor de pKb más alto que el ácido dicloroetanoico?
¿Qué debo hacer cuando mi R ^ 2 << 1 cuando hago una curva estándar para el ácido ascórbico?
¿Qué causa la oxidación de ácidos grasos?
Finalmente, siempre agregue ácido al agua; al revés, causará calor y salpicará como arriba.
