Si el pH = 4, corroe las cosas que no son estables al ácido. Como señaló Robert Gluck, la boca está amortiguada, lo que significa que resiste los cambios de pH. Si estuvieras controlando el pH de tu boca con miel, verías una caída inicial en el pH y luego se ajustaría a alrededor de 5 o 6 (el pH de tu boca).
Algunas soluciones a pH bajo son amortiguadores. Por ejemplo, el ácido acético puro tiene un pH de alrededor de 2. Si agrega una base, el ácido se consumirá, pero el ácido acético se disociará y liberará más ácido para mantener el pH alrededor de 2. Por otro lado, el jugo de limón, que también tiene un pH = 2, no va a ser resistente a los cambios de pH. A medida que agrega base al jugo de limón, el pH aumentará rápidamente a medida que se consuma el ácido. Debido a esto, el ácido acético puro es mucho más corrosivo que el jugo de limón.
Aunque no estoy familiarizado con la química del estómago humano, me imagino que está amortiguado a un pH de 2, por lo que es tan efectivo para disolver los alimentos que consume.
Además, recuerde que la escala de pH es logarítmica. La diferencia entre un pH de 2 y 4 es de dos órdenes de magnitud. Por lo tanto, el ácido del estómago a pH = 2 es 100 veces más ácido que la miel a pH = 4.