Cuando una molécula es polar, tiene una separación de carga eléctrica, de modo que los electrones están ubicados más cerca de cierto átomo o grupo. Los átomos o grupos en la molécula que son más electronegativos (es decir, atractivos para los electrones) alejan la densidad de electrones del resto de la molécula, lo que le da una distribución de carga desigual o un momento polar eléctrico .
Los átomos más electronegativos comúnmente encontrados son nitrógeno, oxígeno y halógenos superiores (F, Cl, Br). Cuando estos están presentes en las moléculas, a menudo tienen la forma de enlaces polares.
El ejemplo de libro de texto de una molécula polar es agua, H2O:
Al ser mucho más electronegativo que el hidrógeno, el oxígeno atrae a los electrones hacia sí mismo, aumentando la densidad de electrones alrededor del O y disminuyéndolo alrededor de los H. Esto está indicado por las áreas roja y azul respectivamente.
Esta polaridad neta le da al agua la capacidad de interactuar con otras moléculas polares en solución, a menudo en forma de enlaces de hidrógeno; puedes leer sobre eso en mi respuesta a Si el hidrógeno y el oxígeno se queman, entonces ¿por qué si se queman para formar agua? ¿esto no quema?
La polaridad no solo tiene que ver con los enlaces involucrados, sino también con la simetría molecular. El dióxido de carbono CO2, por ejemplo, tiene enlaces polares, pero no es una molécula polar:
¿Existe una lógica evolutiva para las adicciones humanas?
¿La hipótesis científica de la base ácida está respaldada por investigaciones científicas recientes?
¿Cómo actúa el virus del resfriado común?
¿Qué aprenderé si elijo neurociencia como mi especialización?
Mientras que los oxígenos extraen los electrones del carbono, lo hacen en direcciones iguales y opuestas, lo que cancela cualquier carga neta.
Las moléculas polares de solubilidad son solubles en solventes polares y las moléculas no polares son solubles en solventes no polares, de ahí el término (bastante inespecífico) “se disuelve como”.
