Depende de la fuerza relativa del ácido y la base.
Términos básicos:
Base de conjugado: para ácidos débiles, cuando el ácido se disocia, el anión que sobra, actuará como una base de Lewis, donando un electrón para extraer un protón de agua, reformando el ácido no disociado.
Lo mismo ocurre con el ácido conjugado que se libera mediante la disociación de una base débil
Ejemplo:
NH [matemáticas] _4 [/ matemáticas] -> [matemáticas] [/ matemáticas] NH [matemáticas] _3 [/ matemáticas] + H +
Si estamos compuestos de ADN que es un ácido, ¿somos inherentemente ácidos como seres humanos?
¿Qué hace que el ADN sea un ácido?
Si los aminoácidos pueden ser básicos, ¿por qué los llamamos ‘ácidos’ amino?
Aquí, el ácido amónico libera una molécula de amoníaco que se apagará, y tratará de reformar el amonio, lo que lleva a un equilibrio donde la reacción anterior y
NH [matemáticas] _3 [/ matemáticas] + H + -> NH [matemáticas] _4 [/ matemáticas]
suceder al mismo tiempo.
Ahora en la pregunta real.
Si el ácido conjugado de la base débil es más fuerte (más probable que se disocie) que la base conjugada del ácido débil, entonces el resultado será una solución ligeramente ácida que contiene la sal respectiva y un poco más de agua.
Sin embargo, si sucede lo contrario, la base conjugada del ácido débil es más fuerte que el ácido conjugado de la base débil, entonces la solución aún tendrá la sal respectiva y será básica.
