En pirrol, los electrones del par solitario del átomo de nitrógeno participan activamente con los dos enlaces dobles carbono-carbono en el anillo de 5 miembros para formar un sistema conjugado de electrones pi, lo que conduce a una mayor estabilidad de la molécula.
La piridina, por otro lado, ya tiene un sistema conjugado estable de 3 dobles enlaces en el anillo aromático hexagonal, como el benceno. De ahí los electrones par solitario en el átomo de N en piridina
En resumen, en piridina siempre hay electrones pi presentes en el anillo, pero en pirrol, los lp de N están deslocalizados y no permanentemente presentes en el anillo.
