¿Qué se entiende por ácido?

Los ácidos en solución tienen un pH inferior a 7.0, un sabor agrio, liberan iones de hidroxilo en agua y vuelven rojo el papel de tornasol. Los ácidos se dividen en dos clases principales: (1) Los ácidos fuertes son muy corrosivos y causan quemaduras de piel severa, por ejemplo, ácido clorhídrico, ácido nítrico y ácido sulfúrico. También se llama ácidos minerales o inorgánicos. (2) Los ácidos débiles son levemente corrosivos y normalmente no afectan la piel, por ejemplo, ácido acético (vinagre), ácido cítrico (ácido cítrico de los jugos de frutas) y ácido tartárico (utilizado en la fabricación de mayonesa). También llamado natural o ácido orgánico. Un ácido es una especie química que dona protones o hidrógeno

iones y / o acepta electrones. La mayoría de los ácidos contienen un átomo de hidrógeno unido que puede liberar (disociarse) para producir un catión y un anión en el agua. Cuanto mayor sea la concentración de iones de hidrógeno producidos por un ácido, mayor será su acidez y menor será el pH de la solución.

OK, entonces lo primero que debe saber es ácido y base son términos relativos. En presencia de una sustancia más ácida, otra sustancia actuará como una base. La mayoría de las personas define cualquier cosa por debajo del pH 7 como ácida, y cualquier cosa por encima es básica. Sin embargo, los ácidos como el ácido nítrico actúan como una base en presencia de un ácido más fuerte como el ácido sulfúrico. Por lo tanto, definimos ácidos y bases contra el agua (que decimos que es neutral).

Una forma de definir un ácido es a través de la teoría de Arrhenius: un ácido es algo que produce iones de hidrógeno en agua (HA (aq) → H + (aq) + A- (aq)). Esta es una aproximación correcta pero no tiene en cuenta todas las reacciones. Una mejor definición es la teoría de Bronstead-Lowry: un ácido es un donante de protones, y una base es un aceptor de protones (un protón es H +).

En resumen, en la mayoría de los casos, el ácido simplemente significa más ácido que el agua, o el agua actuará como una base en presencia de un ácido. Nuevamente, es un término relativo.

En el nivel más básico:

El ácido es una sustancia que disocia el ion hidrógeno (H +) en dislovimg con agua.

Todos los Ácidos se vuelven BLUE LITMUS RED.

En la escala de pH, todas las sustancias que tienen pH <7 son ácidos.

Los ácidos son amargos y corrosivos por naturaleza.

Hay principalmente dos tipos de ácidos:

Ácidos minerales (los ácidos son más fuertes excepto el ácido carbónico que es débil)

Ácidos orgánicos (los ácidos son más débiles)

Para que cualquier ácido muestre un comportamiento ácido, la presencia de AGUA (H2O). Esto se debe a que, sin agua, los ácidos no forman H +, que es imprescindible para mostrar la naturaleza ácida.

Por ejemplo, de ácidos

Stong Acids-

a) ácido hidrocólico (HCL)

b) Ácido sulfúrico (H2SO4)

c) ácido nítrico (HNO3)

2. Ácidos débiles-

a) Ácido etanoico (CH3COOH)

b) Ácido fórmico (HCOOH)

c) ácido cítrico

d) ácido tartárico

7 reproducciones

1. Los acidos se refieren a los productos químicos que tienen Ph inferior a 7
2. Son agrios en sabor
3. Reaccionan con las bases para formar sales y agua.
4. Se vuelven tornasol azul rojo

Los ácidos son compuestos que proporcionan iones H3O + como el único ion positivo cuando se disuelven en agua.

En general son agrios en sabor.