Bueno, puedo recomendar la práctica. En algún momento, la mayoría de los cálculos como este se convierten en una segunda naturaleza, solo porque los usas tanto. ¡PERO! ¡Siempre puedes volver a las unidades!
Cada vez que haya la más mínima duda, mira tus unidades. Esto va a ser álgebra. Y mientras se asegure de que las unidades sean las mismas (después de cancelar, etc.) en cada lado de la ecuación, estará bien.
Otra cosa buena para recordar (al menos para este tipo de pregunta de examen) es leer todo y enumerar toda la información que tenga.
Y, por supuesto, para esto, necesitamos saber que M = molar = mol / L. Y el prefijo “m” es mili, que significa 1/1000.
Para pasar por lo anterior como un ejemplo, hemos dado que nuestro:
Volumen final = 250 mL
¿Qué son células especializadas? ¿Cuáles son algunos ejemplos?
¿Hay alguna parte del cuerpo humano que produzca vitamina D más rápido que otras áreas?
Concentración final de ß-mercaptoetanol = 0.4 mM
Concentración inicial de ß-mercaptoetanol = 1% (v / v)
Desitencia de ß-mercaptoetanol (∂) = 1.11 g / mL
ß-mercaptoetanol MW (Peso molecular) = 78 g / mol
Dado que las concentraciones dadas (final e inicial) están en unidades diferentes, queremos convertir una para que coincida con la otra. Uno se da en mM, que es (mili) moles por litro, donde el otro está en v / v, que es el volumen por volumen. Afortunadamente, también hemos dado lo que necesitamos para convertir de uno a otro. Prefiero trabajar en concentraciones molares o molal, pero puedes hacerlo de cualquier manera, lo que sea que te convenga. Pero usaré mi preferencia para el ejemplo. Para v / v (volumen por volumen) insertaremos una unidad de volumen, usaré el estándar, litro (L).
Entonces, 1% v / v significa 0,01 L de β-mercaptoetanol por litro. Para obtener molar, necesitamos convertir los 0.01 L (de ß-mercaptoetanol) en moles.
0.01 L * 1.11 g / mL = 11.1 g. Ahora tenemos la masa (g) de la densidad. Para convertir la masa en moles, utilizamos el peso molecular (MW).
(11,1 g) / (78 g / mol) = 0,142 mol . Esta es la cantidad de moles de ß-mercaptoetanol que tenemos por litro como concentración inicial. Entonces eso significa 0.142 mol / L o 0.142 M. O 142 mM .
De acuerdo, ahora tenemos nuestra información inicial, todas en las mismas unidades. Así que comencemos a calcular cuánto necesitamos.
Para hacerlo, creo que el más fácil (que SIEMPRE funcionará para cualquier problema) es calcular los moles necesarios, luego de eso el volumen inicial (que es lo que se pide, el volumen de ß-mercaptoetanol al 1% v / v) )
Así que trabajando hacia atrás, terminamos con 250 ml de 0,4 mM. Entonces nuestra cantidad es:
0.250 L * 0.4 mmol / L = 0.1 mmol
Entonces, ¿cuánto de nuestro inicial ß-mercaptoetanol 142 mM necesitamos tener 0.1 mmol?
0.1 mmol / 142 mM = 0.00070423 L = 0.70423 mL.
Si redondeamos esto, obtenemos 0.7 mL. Y dado que necesitamos que nuestro volumen final sea de 250 ml, la cantidad de tampón necesaria es
250 ml – 0,7 ml = 249,3 ml .
Espero que esto ayude, también para problemas futuros. Y déjame darte una muy buena ecuación para calcular las diluciones:
V1 * c1 = V2 * c2
Donde V1 es el volumen inicial, c1 es la concentración inicial, V2 es el volumen final y c2 es la concentración final. Entonces, tomando V1 mL de algo con la concentración c1 y diluyéndolo a V2, la concentración ahora es c2. O para hacer V2 ml con concentración c2, necesitamos tomar V1 ml de solución madre con concentración c1.
Esto es básicamente lo que usamos, solo tuvimos algunos pasos adicionales para (a) tratar de aclarar el proceso y (b) porque necesitábamos que las unidades coincidieran primero. Pero esta es probablemente la única ecuación que uso en el laboratorio con más frecuencia que cualquier otra.
