La respuesta dada por Sean Yuan fue bastante correcta y rápida. Pero podemos elaborar un poco más.
Cuando un ácido (ácido de Arrhenius ) se disuelve en agua (y, por ese motivo, en cualquier otro solvente nucleófilo ) le da uno o más protones al solvente, iniciando un equilibrio químico entre los reactivos y los productos (por cierto, estos roles son intercambiable) llamada ionización.
Dentro del alcance de la teoría de Arrhenius , el proceso de ionización se entiende como una reacción de descomposición , colocando al protón como un producto libre.
HA (sol.) = A- (aq.) + H + (aq)
Pero el catión de hidrógeno no puede existir: muestra una gran densidad de carga eléctrica que no puede ser libre en solución; reacciona rápidamente con agua, formando el catión hidronio (mejor llamado oxonio , según las reglas de IUPAC ), simboliza por la fórmula H3O +. Esta es la opinión de la teoría de Brönsted-Lowry , que explica mejor las reacciones ácidas y de base.
Mientras que el equilibrio de ácidos fuertes se desplaza al lado del producto de la reacción, normalmente se considera una reacción completa. Y algunas personas piensan que esto realmente nos impide definir matemáticamente una constante de equilibrio para ese equilibrio.
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Por el contrario, los ácidos débiles, como el caso del ácido acético (ácido etanoico), asumen puntos de equilibrio a medio camino entre la ionización completa y la no ionización en absoluto . Además de eso, hay otra diferencia entre los dos escenarios: mientras que en el escenario de ácidos fuertes la dilución no afecta la ionización global de ellos, en el caso de ácidos débiles, cuanto más diluidos estén los ácidos, más cerca de la ionización completa se convertirá en el ácido reacción.
Pero en cualquier caso, la reacción de cualquier ácido Arrhenius o Brönsted-Lowry con el agua conduce siempre a la formación de cátion H + (H3O +), que es lo que le da a las soluciones ácidas algunas de sus propiedades (puede tener otras, dependiendo de la naturaleza de el ácido particular usado, si es un ácido oxidante, o lo que sea …).
