Bueno, Richard Weisiger respondió lo que sucede, solo quiero dar un par de ejemplos relacionados con este tema.
Lo primero que debes entender es que, dependiendo del metal, los cambios en el pH pueden causar corrosión en el metal, independientemente de si se reduce o aumenta. Una forma de verlo es a través del diagrama de metal Pourbaix, donde los cambios en el potencial con respecto al pH se trazan indicando la especie presente. Como ejemplo, a continuación puede ver el de hierro:
Como era de esperar, a pH bajo (alta concentración de H [math] ^ + [/ math] iones) las especies iónicas son muy similares a la forma, pero si observa un pH más alto, se forma otra especie iónica, ¡por lo tanto se observa corrosión !. También puede verificar que jugando con el potencial, incluso a pH bajo, el hierro no se disuelva en la solución.
Ahora, veamos el diagrama de oro:
¿Cuál es la estructura del ácido etanoico?
¿Cuál es el nombre común del ácido etanoico y para qué se utiliza?
¿Cuáles son las funciones de los lípidos y los ácidos nucleicos?
De este diagrama se puede ver que la corrosión en oro es bastante improbable, y es visible solo a pH alto, con la formación de un hidroxido de oro (III) en la parte superior del metal a bajo pH y alto potencial.
Como puede verse en los ejemplos anteriores, dependiendo de las condiciones, los cambios en la concentración de iones H [math] ^ + [/ math] pueden causar corrosión en el metal, ya sea incrementándolo o disminuyéndolo, y hay situaciones en las que el metal simplemente no se verá afectado por eso.
